现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol； 丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
| A．乙＞甲＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．乙＞丙＞甲 | D．甲＞乙＞丙 |
室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为
| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.05mol/L | D．0.50mol/L |
下列叙述正确的是
| A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性 |
| B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是： c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+) |
| C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)= c(HCO3－) +2 c(H2CO3) + c(H+) |
| D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L |
在平衡体系Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH－(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使pH增大的是
| A．加入少量MgCl2固体 | B．加入少量HCl溶液 |
| C．加入少量KCl固体 | D．加入少量Ba(OH)2固体 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后， NO2的体积分数
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
| CaSO4 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
CuS |
BaSO4 |
H2S |
H2CO3 |
|
| Ksp或Ka |
9.1× 10－6 |
2.8×10－9 |
6.8× 10－6 |
1.8× 10－11 |
6.3× 10－36 |
1.1× 10－10 |
K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 |
K1=4.4×10－7 K2=4.7× 10－11 |
则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：
Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O