W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
（1）写出化合物W2Y的电子式______________ 。
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
（3）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________，其水溶液显酸性
的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
（4）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。
对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是
| A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态 |
| B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长 |
| C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小 |
D．该反应的化学平衡常数表达式为 |
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成nmolCO的同时生成nmolH2 |
| D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ |
| B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2 |
.已知反应4CO+2NO2
N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
| A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1 |
| B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1 |
| C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1 |
| D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1 |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是
A． |
B． |
C． |
| D．K＋、NH4＋、Fe3+、SCN－ |