(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：
；
有关此电池的推断错误的是
| A．通乙烷的电极为负极 |
B．参加反应的 与 的物质的量之比为7：2 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
D．在电解质溶液中 向正极移动 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
| C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 |
| D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0； |
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)
Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2 |
| B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， 将增大 |
| D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
常温下，向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL |
| B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) |
| C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1 |
下列化学原理表述正确的是
| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大； |
| B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3) |
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
| D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多； |