在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是
| A．增加砝码 | B．增加药品量 |
| C．减少药品量 | D．减少砝码 |
浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合时，质量分数则为b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为
| A．a＞b＞c | B．b＞a＞c | C．c＞b＞a | D．c＞a＞b |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是
| A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
| B．O2是氧化产物 |
| C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移 |
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；
③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是
| A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ |
| B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋ |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋ |
某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是
| A．该温度下NaNO3的溶解度为200 g |
B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为 % |
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 mol/L |
D．原不饱和溶液的密度为 g/mL |
在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
| A．a＞b＞c＞d | B．b＞a＞d＞c |
| C．c＞d＞b＞a | D．d＞c＞a＞b |