下列离子方程式不正确的是
| A．碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O |
| B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ |
| C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O |
| D．把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+ |
下列说法正确的是（）
| A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 |
| B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱 |
| C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
| D．pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4) |
已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（）
| A．V(KOH)=0时，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3) |
| C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) |
有关下列装置的叙述不正确的是（）
①
②
③
④
| A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O |
| B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ |
| C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42-＋4H＋ |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是（ ）
| A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2- |
| B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3 |
| C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A |
| D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+ |