利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下：
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸
浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题：
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm
3） _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
（2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式
（3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是
（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
a取适量炉渣于烧杯中，加足量 溶解、静置
b取上层清液少量于试管中，滴加 ，观察现象。选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸 ②稀硫酸 ③氯水 ④KMnO4溶液 ⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为 ；
步骤b中反应的离子方程式：
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为。
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质
中不含的化学键类型是（填字母序号）。
| A．离子键 | B．金属键 | C．配位键 | D．共价键 |
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
的杂化轨道类型为。
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子。
磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是转化的工艺流程示意图）
（1）本工艺中所用的原料除CsSO4·2H2O、KCl、H2O和NH3外，还需要等原料。
（2）本工艺中，提高吸收CO2能力的方法是。
（3）工业上用铁做催化剂合成原料气NH3时，常控制温度在700K左右，原因是。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是（写出三条即可）
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4（s）
Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=
2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是。（用沉淀溶解再平衡的有关理
论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将；
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用试剂为；实验现象及其相应结论。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶
液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。
你认为该推理是否严密？试说明理由。
煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是（填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为。
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
①a处通入的是（填物质名称），左侧电极上发
生（填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从到
（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=。
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：
①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为mol·L-1·min-1；
②在实验2中，t5。（填“>”、“<”或“=”）
聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等。丙烯酰胺是一种不饱和酰胺，是生产聚丙烯酰胺的原料。其结构简式为：
丙烯酰胺可由化合物A（分子式C3H6）经几步反应制得，反应过程如下：
已知：（1）3RCOOH + PCl3
3RCOCl + H3PO3
（2）RCOCl + NH3RCONH2 + HCl
请根据以上信息回答下列问题：
（1）关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是：
| A．能使酸性KMnO4溶液褪色； |
| B．能发生加聚反应生成高分子化合物； |
| C．与α—氨基丙酸互为同分异构体； |
| D．能与H2发生加成反应 |
（2）写出DE的反应方程式：
（3）GH（或者说反应③、⑦）的目的是
上述反应过程中属于取代反应的是：
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种，试写出2种：
①链状，无碳碳叁键；
②同一个碳原子上不能同时连有-NH2和-OH或双键和-NH2（-OH）；
③同一个碳原子上不能连有2个双键。