以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
| 实验序号 |
H2O2溶 液浓度% |
H2O2溶液体积/mL |
温度℃ |
MnO2的用量/g |
收集氧气的体积/mL |
反应所需 的时间/s |
| ① |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
16.75 |
| ② |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
6.04 |
| ③ |
30 |
5 |
35 |
|
2 |
49.21 |
| ④ |
30 |
5 |
55 |
|
2 |
10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验
和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：
（1）双氧水（H2O2）是一种无色液体，可发生如下反应：2H2O2
2H2O+O2↑。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是。
（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气。C装置用于除掉水蒸气，可选用做干燥剂（填名称）。利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，已知NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2。请写出该反应的化学方程式。
（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是（填导管接口序号）。
对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20％的稀硫酸的pH(填“大于”“小于”或“等于”)10％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同)、。
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为_____。
（3）【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HC1= CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)_______
实验室常用下列装置，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出上述标号仪器的名称①；②。
（2）甲同学做木炭与氧化铜反应的实验时，所选的装置(填序号)，需在酒精灯火焰上加网罩的目的是,；反应的化学方程式；若用该装置在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,则收集装置分别是或 (填序号)，反应的化学方程式是。若用排水法收集氧气,G装置装满水,气体从端通入。
（3）乙同学要制取二氧化碳，请你帮他选择的发生装置分别是或(填序号),收集装置是(填序号)，验满此气体的方法是。
（4）丙同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，他选择C装置作为制取氢气的发生装置，该装置最大的优点是，反应化学方程式是,用G装置收集氢气，氢气从b端进入，那么，G装置应如何放置。
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。开发氢能源是实现社会持续发展的需要。工业上可用二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。
（1）H2O中氧、氢元素的质量比为。
（2）分离器中分离出的副产品是，生产流程中能被循环利用的物质为。
（3）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式（请注明反应条件）。
（4）尝试书写反应器中发生反应的化学方程式：。（反应条件不做要求）
下图是燃气热水器示意图。
（1）某热水器以天然气为燃气。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________。
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为_______。
（2）1kg不同燃料燃烧产生
和
的质量如下表所示。
①其中较清洁的燃料是______________。使用_________作燃料时最易形成酸雨。
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：
则该反应的化学方程式为，反应中“
”和“
”的质量比为。