7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于） 25℃，理由是 。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b= ；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b= 。
（1）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有。
①液氯②
Cl③白磷④氯气⑤红磷⑥
Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。
①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2SO4
某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C，D，E。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。
②B和D生成C：
③Cl2与E的水溶液：
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
| A．煤的形成 | B．原电池工作 |
| C．简单机械织布 | D．我国古代烧制陶器 |
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_________________________，其中水为________剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
________CuO＋________NH4Cl
________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。
写出下列反应的离子方程式（每小题3分，共18分）
(1)小苏打与烧碱溶液反应：
__________________________
(2)钠和水反应
__________________________
(3)过量的二氧化碳与氢氧化钠
_________________________
(4)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：
__________________________
(5)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应：
__________________________
(6)Al与NaOH溶液反应：
___________________________
室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；
(1)已知A是
的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。
(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。
(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有
、________、________、________。（写出三种即可）
(4)F→G的反应类型是________。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸