某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物.兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
【提出问题】用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊,白色沉淀是什么物质
【作出猜想】
Ⅰ、氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
Ⅱ、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质.
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是.
查阅资料:本地山泉水是硬水,含较多的碳酸氢钙.碳酸氢钙 受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成.
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到的现象,确认所取的山泉水是硬水.
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验:
| 主要操作 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
| 取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸 | 沉淀物中含碳酸钙.该反应的化学方程式是 |
（4）该山泉水经过(填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液.
某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验：
（1）他先将竹子浸在水里，钻一小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用法收集到了甲乙两瓶气体；
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）。用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟。然后，将该瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10，说明竹子里气体中肯定含有。
（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，说明竹子气体里肯定有。
（4）那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重做了上述两个实验．相比较后得出的结论是。
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其他物质质量 |
待测数据 |
| ① |
1．2g |
/ |
|
| ② |
1．2g |
CuO0．5g |
|
| ③ |
1．2g |
MnO2 0．5g |
（1）上述实验应测量的“待测数据"是；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_______(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 |
无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 |
溶液呈 |
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加溶液，溶液变为色，再逐滴加入
溶液，直到为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；该反应常用于。若无明显现象，则呈中性。
某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。（1）镁在CO2中反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。
（2）实验①的结论是。由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是。
【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
实验评价：你认为方案（填①或②）更为科学，理由是：。
小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
| 序号 |
KClO3的质量 |
其他物质的质量 |
温度 |
氧气的体积 |
反应所需时间 |
| ① |
2.0g |
330℃ |
100mL |
T1 |
|
| ② |
2.0g |
CuO 0.5g |
330℃ |
100mL |
T2 |
| ③ |
2.0g |
MnO2 0.5g |
330℃ |
100mL |
T3 |
| ④ |
2.0g |
MnO2g |
380℃ |
100mL |
T4 |
若t1t2（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和________________不变。
你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
实验④中MnO2的质量为g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式。