(1)在小烧杯中加入20mL，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱-优题课

题文

(1)在小烧杯中加入20mL ，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到 (填“甲”或“乙” )烧杯中的液体会产生_________效应。这个实验可以用区别溶液和胶体。

科目化学题型填空题难度较易

知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系

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Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。
Ⅱ有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________；（2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）2SO₃（g）ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式；
若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率（变大、变小或不变）。

氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
（1）氮化碳的化学式可能是___________。
（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。
（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构

（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是。
（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：(序号)

$H$ 已知 $A - O$ 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。 $A, B, H$ 分别是由短周期元素组成的单质。 $B$ 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 $D$ 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。 $C$ 为淡黄色固体化合物， $O$ 能与 $G$ 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成 $B$ 单质的元素位于周期表位置。化合物 $C$ 电子式为。
⑵ $J$ 的沸点比硒化氢（ $H_{2} S e$ ）的熔沸点高，其原因是。
⑶ $I$ 与在一定条件下也可直接反应生成 $L$ 和 $J$ , 写出化学方程式：。
⑷写出 $D$ 与水反应的化学方程式：。
⑸红棕色污染气体 $M$ 的处理具有实际意义。现在常利用反应
$M + N H_{3}$ $N_{2} + H_{2} O$ （方程没配平）来处理 $M$ 。当转移0.4 $m o l$ 电子时，消耗的M在标准状况下是 $L$ 。

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