Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。
（2）向ZSO4溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：
（3）在下图中画出[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋与NH3分子形成的配位键。
（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 （用元素符号作答）
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量(g) |
摩尔质量(g·mol－1) |
| 蔗糖 |
50.00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.50 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.35 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.50 |
158 |
| 硝酸银 |
0.04 |
170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾
C．高锰酸钾 D．硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留两位有效数字)
(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。
A．定容时仰视液面
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为g。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________________。
（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)右图所示的物质分类方法名称是 ；
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
①HCl ② |
③ ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥ |
⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式；
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）、；
( 14分)（1）3.6克H2O的物质的量是，含有个H2O，含有molH。
（2）3.01×1023个OH—的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为。