Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。
（2）向ZSO4溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：
（3）在下图中画出[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋与NH3分子形成的配位键。
（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 （用元素符号作答）
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（I）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 |
问题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大， 最外层电子数均不少于最内层电子数 |
⑴仅针对信息①，X一定不是 A．氢 B.碳C．氧 D．硫 |
| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26 |
⑵这四种元素含有铝元素吗? 。 |
| ③上述四中元素的单质的混合物，加入足量的盐 酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过 量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
⑶白色沉淀的化学式为。 |
| ④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中，加过量的盐酸能生成白色沉淀。 |
⑷生成白色沉淀的离子方程式为 。 |
| ⑤X与W同主族 |
⑸X的最高价氧化物的电子式为。 |
（II）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4＋MnCO3
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4。
能源问题日益成为制约世界经济发展的瓶颈，开发新能源，寻找经济发展的新动力，已受到许多国家的高度重视。二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：
| 编号 |
热化学方程式 |
化学平衡常数 |
| ① |
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-91kJ·mol-1 |
K1 |
| ② |
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ·mol-1 |
K2 |
| ③ |
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ·mol-1 |
K3 |
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=，化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。
A使用过量的CO B升高温度 C增大压强
D通入水蒸气 E．改用高效催化剂
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，则每次试验应保持等因素不变。试验结果如下图，CO转化率随温度变化的原因是。
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·/L Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。
（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为mol；
（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物质的量浓度为mol/L(设溶液的体积不变)。
某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为；
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是；
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝），且C3＝mol/L。
在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向________
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C容器中的压强不变
D v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此时的温度为__________；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。