（I）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 |
问题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大， 最外层电子数均不少于最内层电子数 |
⑴仅针对信息①，X一定不是 A．氢 B.碳C．氧 D．硫 |
| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26 |
⑵这四种元素含有铝元素吗? 。 |
| ③上述四中元素的单质的混合物，加入足量的盐 酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过 量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
⑶白色沉淀的化学式为 。 |
| ④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中，加过量的盐酸能生成白色沉淀。 |
⑷生成白色沉淀的离子方程式为 。 |
| ⑤X与W同主族 |
⑸X的最高价氧化物的电子式为 。 |
（II）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4＋MnCO3
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4。
将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于原子晶体的是 ，C60间的作用力是 。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 （填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ，氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。
（3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F﹣的配位数为 。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ＝ g•cm﹣3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。
铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为（ ，还含有一定量的 和 ）生产 的一种工艺流程如图。
回答问题：
（1） 中 的化合价为＿＿＿＿＿。
（2）粉碎的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；残渣主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式）。
（3）该流程中能循环使用的物质是＿＿＿＿＿（填化学式）。
（4）无水 可用作聚合反应的催化剂。 与足量 在 制备 的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）沉铍时，将 从 提高到 ，则铍的损失降低至原来的＿＿＿＿＿ 。
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ （填“甲”或“乙”）。理由是
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）
已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B C ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②
④
在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中，氧化剂是 ，还原剂是____；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。反应中若转移了0．3mol e，消耗H2 02物质的量为 。