将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于原子晶体的是 ，C60间的作用力是 。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 （填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ，氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。
（3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F﹣的配位数为 。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ＝ g•cm﹣3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。
在2008
年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是；Y的最高价氧化物的水化物中含有的化学键是。（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻；E是短周期最活泼的金属元素，试用电子式表示D与E组成化合物的形成过程为。（3）元素W与Y同周期，其氧化物可作为太阳能电子板的材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________ _________。（4）W的氧化物是玻璃的主要成分，易与烧碱反应,该反应的化学方程式为：_______________________ ______________________。
（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、_______、蛋白质、维生素、无机盐、__________。
（2）迄今为止，煤、石油、_____________仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用。
（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可
以在水解反应混合物中滴加_______________溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为；XYW2的结构式为，X22－的电子式为；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式。
用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，结构式是。
（5）G分子中含有4个原子，在MnO2催化作用下能生成一种无色无味的气体，该反应方程式为。
（6）H分子中也含有4个原子，其分子式是。该分子是分子（填“极性”或“非极性”）
工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C
SiC＋2CO↑在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。