海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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| 模拟海水中的离 子  浓度(mol/L) |
Na＋[来 |
Mg2＋ |
Ca2＋ |
Cl― |
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| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0的图像正确的是
以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是
| A．9g18O2含有的中子数为5NA |
| B．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2L |
| C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数为0.1NA |
| D．一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是
| A．反应中KNO3为还原剂 |
| B．NaN3中氮元素为－3价 |
| C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2 |
| D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol |
下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是
| A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液 |
| C．用丙图示的方法检查此装置的气密性 |
| D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3 |
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是
| A．原子半径：F＜O＜Al | B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3 |
| C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 | D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3 |