已知下列反应：
① N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
② 4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
| A．降低温度 | B．最适合催化剂活性的适当高温 | C．增大压强 | D．降低压强 |
E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”
）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率= 
(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A______________，B______________，C______________，D______________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO
、SO
，现每次取100.00 mL进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状态下）。
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33 g。
试完成有关问题：
（1）判断K+、Cl-是否存在？K+_______，Cl-_______。（填下列序号）
A.一定存在
B.可能存在
C.一定不存在
（2）肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为________________。
汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。
（1）从上述事实说明我们应如何辩证地看待化学物质的作用________________________。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方式________________________，____________。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为________________________________ 。
如图1所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
图1
已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，
最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。
A：______________，B：________________，C：_________________，D：_______________。
人体缺少必要的微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种观点对吗？
__________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。