某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______ _。
某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
据此推断：
（1）C为 ，D为 ，F为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B： ；
②C→E： 。
某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平)：
Au2O3+ + → + +
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）当有1 mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物的物质的量是 mol，电子转移数目是 。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是 。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为 。
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中：
（1）氮元素只能作还原剂的是 (填序号，下同)。
（2）可能是HNO2还原产物的是 。
（3）不可能是N2的氧化产物的是 。
（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
。
有反应：
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，
还原剂的还原性强弱顺序为 。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为 。