⑴1mol H2SO4中含______mol个氧原子， 个氢原子。
⑵3.6g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名
② (CH3)3COH
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式该物质的名称为
甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molCO .2molH2 |
1mol CH3OH |
2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
放出Q3 kJ |
| 平衡常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
| 反应物转化率 |
α 1 |
α 2 |
α 3 |
①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) 
Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/L H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
完成此实验设计，其中：V9=
观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a：