合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，
（H2）= ；10min时，改变的外界条件可能是 ．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
（3）反应③中△H3= ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0．5mol |
8．5mol |
2．0mol |
2．0mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________
．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________
(8分) 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。请回答下列问题：
⑴NF3中氮元素的化合价为；
⑵NF3的大于HNO3（填氧化性或还原性）；
⑶在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；
⑷若生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数为；
10分)写出下列反应的离子方程式
⑴电解饱和食盐水
⑵铝与氢氧化钠溶液反应
⑶碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液
⑷加热次氯酸钠浓溶液与浓盐酸的混合液
⑸在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
、近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）A的结构中含有三键，写出A的结构式，
写出B和PVC的结构简式
（2）写出反应类型反应①反应②。
（3）反应③中C、D两种单体按…CDCDCD…方式加聚，D的结构为CH2=CHOOCCH3，写出C的结构简式。
（4）写出D与氢氧化钠溶液共热时发生的化学反应方程式。
利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、淀粉水解：，反应。
II、B与醋酸反应：，反应。
Ⅲ、B→C：，反应。
（2）可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是。]
检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是。