A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）写出d电极上发生反应的电极反应式 .
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为 。
（4）
若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式： .
（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。可用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
（1）B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为。
（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与氢氧化钠溶液反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的结构简式为，C与苯酚是否互为同系物： (填“是”或“否”)
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）
用B和C为原料按如下路线合成A：
①上述合成过程中涉及到的反应类型有：（填写序号）
a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；
②写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。
③ F的结构简式为：。
④写出G和B反应生成A的化学方程式：。
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式。
(10分)已知有机物A的结构简式为：
，回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为：；
下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是（填字母代号）
| A．C2H6O | B．C3H4O2 | C．C2H4 | D．C3H6 |
（2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：
（3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：
（4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C,请写出由B生成C的化学方程式：
（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
（1）写出B的电子排布图，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是；
（2）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
（3）写出C的单质与水反应的化学方程式；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是cm3（只要求列出算式）。
（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是。
(2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为；产生此现象的原因（用离子方程式表示）；。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
（共6分）以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是；
（3）属于极性分子的是；
（4）既有σ键又有π键的是；
（5）含有s—sσ键的是；
（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是。