如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
| A．气体变为红棕色 |
| B．气体体积仍为20mL |
| C．气体变为混合物 |
| D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2 |
图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)
2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )
| A．平衡时，混合气中G的百分含量 | B．G的转化率 |
| C．平衡时，混合气中R的百分含量 | D．L的转化率 |
甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 
2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )
A．体积：甲可能小于乙 B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
| A．CH3OH（l）+3/2O2（g） |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g） |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g） |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g） |
在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)
2AB（g）达到平衡状态的标志是( )
| A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB |
| B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2 |
| D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键 |
根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 ( )
| A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol |
| B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ |
| C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ |
| D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 |