用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
①用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL，将浓硫酸缓缓
倒入盛水的烧杯中后__ __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有： A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号） 。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ____ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。
（3）写出由C生成D的化学方程式______________________________反应类型是__________，由G生成A的化学方程式______________________________反应类型是__________。由G生成F的化学方程式______________________________反应类型是__________。G发生催化氧化的化学方程式______________________________。
（4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为__________。
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。
（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是；证明原因②的实验方案是。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是 。
（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。
（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（ )用量筒取浓硫酸______mL。
（ )将容量瓶盖紧摇匀。
（ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（ )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。
（1)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2)稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3)未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4)定容时仰视刻度线__________；
（5)摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）；
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
配制时所需的主要实验仪器有
（4）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用纸称量NaOH固体。 ____________;
②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;
③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;
⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 |
温度/℃ |
试管中所加试剂及其用量/ mL |
溶液褪至无色所需时间/ min |
|||
| 0.6 mol/L H 2C2O4溶液 |
H2O |
0.2 mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
|||
| 1 |
20 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
4.0 |
| 2 |
20 |
3.0 |
m |
2.5 |
n |
4.8 |
| 3 |
20 |
3.0 |
3.0 |
2.0 |
2.0 |
t1 |
| 4 |
30 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
t2 |
（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=，
n=。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。
为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
| 实验编号 |
温度/℃ |
试管中所加试剂及其用量/mL |
再向试管中加入少量固体 |
溶液褪至无色所需时间/ min |
|||
| 0.6 mol/L H 2C2O4溶液 |
H2O |
0.2 mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
||||
| 5 |
20 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
t3 |
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是。
（3）有人将酸性KMnO4溶液和H 2C2O4溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为。