工业上常用铁质容器盛装冷的
浓酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷得浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y
。甲同学认为X中除Fe3+外还可能
含有Fe2+。若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是 _。
乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO
2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。
②装置A中试剂的作用是 。
③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是 。
根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b,关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______．
②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B试管内发生的现象是，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于。
（3）设计装置C是为了证明SO2的性，实验现象是。
（4）设计装置D是为了证明SO2的性，反应的化学方程式是。
（5）仪器a的名称是，其作用是。
（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)mol/L
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度/(mol·L-1) |
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL |
待测盐酸的体积/mL |
| 1 |
0.10 |
22.58 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(每空2分，共16分)
Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是：。
Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：
甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液100 mL
②取相同体积的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快