某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内的固体可选用 。
a.烧碱 b．生石灰． c.二氧化硅 d.五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B ；D ；E （填编号）。装置I中需要的试剂是 。
（3）写出F中发生反应的离子方程式： 。
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤： 。
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是： 。
银及银合金材料是“神七”问天携带研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银手饰、银器等。
I．某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数（银元主要成分是银，含少量铜杂质）。取一块银元称质量为Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到固体质量为ag。
（1）根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为 。
（2）下列情况使测定银元中银的质量分数偏高 。
A．烘干时，温度偏高B．加入盐酸不足
C．沉淀没有洗涤干净D．加入硝酸溶液浓度过大
II．原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率=
。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上银制取硝酸银：
方案1用14mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；方案2用2mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。
(3)写出化学方程式：方案1 。
（4）方案1原子利用率为 ；方案2原子利用率为 。
你认为符合绿色化学要求的方案是 ，理由是 。
（5）已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。
从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是 。
①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；②蒸发溶剂，结晶。
除去硝酸银晶体表面杂质，适宜采用下列方法： 。
A．用蒸馏水洗涤B．用75%酒精洗涤
C．用饱和硝酸钠溶液洗涤D．用四氯化碳洗涤
除去硝酸银晶体表面的水份，下列措施合适的是 。
a．加热烘干b．吹气凉干c．用滤纸吸干
2008年10月14日长江商报报道：湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家，非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎，饮水变咸，清河变浊，人畜奇怪病变，曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知，利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：
（1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是。
A．它位于第五周期第ⅤB族 B．它位于第四周期第ⅤB族 C．它是过渡元素
D．它位于第五周期第ⅤA族 E．它位于第四周期第ⅤA族 F．它与铁位于同一周期
（2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO2+O2
2SO3，催化剂一般是V2O5，下列对五氧化二钒作用的描述正确的是。
A．能增大该反应所需要的能量 B．能提高二氧化硫的转化率
C．能改变该反应的反应热（△H） D．能同程度增大正、逆反应速率
E．能增加SO2和O2分子的能量
（3）写出下列化学方程式：
反应I：；反应III：；反应IV：。
（4）预测反应II发生的原因是；IV的反应类型是。
已知：①通常Br2与“C=C”双键起加成反应，但高温下Br2易取代与“C=C”双键直接相连的α-碳原子上的氢原子：
②与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子也易被溴取代：
③卤代烃在一定条件下可以水解成醇：
卤代烃也可在一定条件下发生消去反应生成烯烃：
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根据上述有关知识推断如何从正丙苯制取1-苯基丙三醇：C6H5—CHOH—CHOH—CH2OH，写出各步反应方程式(注明反应条件)。
磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置制取PH3并验证其性质。请回答：
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：
C中的白色蜡状固体是(填分子式)______，能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______，说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃，原因是______。
(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是______
【化学——化学与技术】
1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是(选填字母)。
a.高温 b．低温 c.常温 d.高压 e.低压 f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是(选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体。
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：。