向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________
；如果是多种成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)；d中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到a中的现象是；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；
③下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
质检总局通报全国婴幼儿奶粉三聚氰胺含量抽检结果，伊利、蒙牛、圣元、雅士利等22个厂家69批次产品中检出三聚氰胺，并被要求立即下架。乳制品的蛋白氮的测定是质检部门的一个常见的工作。实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500 g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。⑴根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。⑵滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在——2008年8月8日8时。在有机化学中就有这样一个“吉利分子C8H8O8”，它与08年的奥运会同样有着引人注目的数字特征。已知：①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%②1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA③X中没有支链。根据以上信息填写下列空白：
（1）1个X分子中，可能含有 个氧原子，X不可以发生的反应有 (填序号)①加成反应 ②酯化反应 ③氧化反应 ④消去反应已知A物质能发生如图转化关系，E为高分子化合物，B为环状结构。回答下列问题
（2）写出①的反应类型_____________，（3）写出④的化学方程式__________________________________________。（4）B的组成结构很有特点，写出符合条件的有机物B有种结构，写出其中的含一个六元环的有机物B结构简式____________。（5）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V LCO2（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为___________________。
下图表示物质A～H的转化关系，其中D为非金属固体单质，其余的为化合物。①为工业生产中常见反应，且F必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃。经测定固体G由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%（元素质量分数）。H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑴F的电子式为(2)写出③化学反应方程式写出④化学反应方程式（3）B和H在一定的条件下反应可得到一种有机肥料甲。甲在一定条件下分解得到B、H和三聚氰胺（C3H6N6），请写出该反应方程式
乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯与乙烷全部消耗完，得到CO、CO2的混合气体和45g水。试求：
（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）=
。
（2）当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2） 。
（3）a的取值范围是 。
（4）b的取值范围是 。