硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。
“停止C中的反应”的操作是 。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 溶液的体积/mL |
10．00 |
10．00 |
10．00 |
10．00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL |
19．99 |
19．98 |
17．13 |
20．03 |
② 断达到滴定终点的现象是 。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。
（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
（1）判断装置的名称：A池为；
（2）A池中左边石墨棒为极，
电极反应式为；
A池中总反应化学方程式为；
（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为mol/L（体积变化忽略不计）。
（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
（1）B的化学式______；
（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）写出物质C的电子式；
（4）写出②、③反应的离子方程式②，③。
（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g)+B(g)
2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。
（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2mol/L。
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：（填“吸热”或“放热”）反应。
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁
与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物
为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析
下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是 ________ __。
（2）a点到b点的还原产物是____，其原因是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
（4）反应过程中，到达 ________ 点时,HN03已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ___________。