现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H
2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。（填序号）
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡摇匀后，装瓶贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 (填序号，以下同)，能引起误差偏高的有 。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染，设计如下除氯方案：将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式，并指出本方案的优点。
(6分)如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是______________________。试管里的水面会上升，最终上升高约为___________，原因是____________________________________________。
(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如右的实验：
请完成下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 |
(2)步骤③的实验操作名称是_________________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是________________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______________。
某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)。CO用H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b……表示)
______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
(2)装置乙的作用是，装置丙的目的是______________________________________________。
(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________。
有三瓶失去标签的无色透明液体，分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液，怎样用实验的方法将它们鉴别出来?