Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是 。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为 %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为 。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是 。
（共14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；
乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入 (填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。
（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
依据是。
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
此实验结果与猜想相同。
（2）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中，各加入2 mL
2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为；
（2）乙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是；在加热NaHCO3固体时，乙同学观察到的实验现象是。
（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较（填快或慢）的或最后气球比较（填大或小）的是碳酸氢钠。
【拓展应用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的溶液。
（2）要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：
。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用（选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）B装置的作用；
E装置的作用；
D装置的作用。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）用化学方程式表示反应原理___________________________
（2）加入浓H2SO4的作用是_______________________
（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 _____________________。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________
。
某实验小组向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。
（1）提出假设
①乙醛与溴水发生加成反应生成
②乙醛与溴水发生取代反应生成CH2BrCHO；
③乙醛与溴水发生氧化反应生成 A。
（2）基于假设③设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。）
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取一定量 B于试管中，然后边震荡试管边慢慢加入适量 C和 D。 |
|
| 步骤2：固定好装置，用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到 E溶液的液面上。 |
F, G。 |
（4）反思与评价：①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物，你认为是否合理： H（填合理或不合理）。原因是 I。
②乙醛被溴水氧化的反应方程式是 K。