据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－错误！未找到引用源。4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C．负极反应式为：H2-2e-===2H+ |
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2m ol电子转移 |
下列说法正确的是
| A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 |
| B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 |
| C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 |
| D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
| A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 |
| C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7 |
| D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
下列说法正确的是
| A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是Ba(NO3)2 |
| B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH |
| D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
| A．2.5 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |