在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
①Zn
H2
Cu
②CuOCuSO4
Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是
A．一定消耗相同质 量的氧化铜 |
B．一定消耗相同质量的锌 |
| C．一定消耗相同质量的稀硫酸 | D．一定生成相同质量的硫酸锌 |
实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中不正确的是
| A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量Mg2＋ |
B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 |
D．NH4Cl溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因 |
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
K=3×10-8 |
| H2CO3 |
K1=4×10-7 |
| K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl－ + 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2= Cl－ +ClO－ +2CO2↑+ H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O= NaHCO3+ HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+ 2NaClO + H2O = Na2CO3+ 2HClO
下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
| A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 |
| B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 |
| C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 |
| D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是
| A．现象①中产生的红棕色气体为NO2 |
| B．产生现象②的原因是NO2与水反应 |
| C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 |
| D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2 |
将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．3∶2 | D．3∶1 |