在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
①Zn
H2
Cu
②CuOCuSO4
Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是
A．一定消耗相同质 量的氧化铜 |
B．一定消耗相同质量的锌 |
| C．一定消耗相同质量的稀硫酸 | D．一定生成相同质量的硫酸锌 |
将一定质量的金属钠放入100ml 0．5 mol·L-1的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是
| A．7.9克 | B．4.6克 | C．3.45克 | D．1.15克 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．不正确，若采用装置①精炼铜，则a极为粗铜，粗铜失电子，b极为纯铜，铜离子得电子析出，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．不正确，装置②是原电池，工作时SO42－离子向锌极移动，原电池中，阴离子移向负极； |
| C．正确； |
| D．不正确，实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，不用容量瓶稀释浓硫酸。 |
对于处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(s) 
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
| A．②④⑥ | B．①③⑥ | C．①③⑤ | D．①②⑤⑥ |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2 OH－ + H2↑ |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1 |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 |
| D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2 OH－=Mg（OH）2 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA |
| B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |