．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7
H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1） N （2）Ne
（3）S（4）Ca
（5）29Cu（6）32Ge
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大？说明理由。
(2)比较C、D元素的第一电离能，并解释。
(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？
美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，试回答下列问题：
(1)根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_________________________________
同周期中，电负性与原子半径的关系为：___________________________________
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：________<Ca<________。
(3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为________________________。
已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| X |
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高 |
| Y |
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小 |
| Z |
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子 |
| T |
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子 |
(1)Y元素在周期表中的位置为___________________________________________，
写出X原子核外电子排布图：______________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是______，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_____________________________________________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态 d．气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因__________________________________________________
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是