某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 ( )
| A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+ | B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ |
| C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ | D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ |
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
| 纯净物 |
混合物 |
强电解质 |
弱电解质 |
非电解质 |
|
| A |
盐酸 |
水煤气 |
硫酸 |
醋酸 |
H2 |
| B |
胆矾 |
石灰水 |
硫酸钡 |
H2CO3 |
NH3 |
| C |
火碱 |
蔗糖溶液 |
氯化钠 |
氨水 |
三氧化硫 |
| D |
冰醋酸 |
福尔马林 |
苛性钾 |
氯化氢 |
乙醇 |
3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是
| A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
| B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％ |
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+ Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2．下列有关该电池的说法中正确的是
| A．放电时电解质溶液显强酸性 |
| B．充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O |
| C．放电时正极附近溶液pH减小 |
| D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g．
下列说法中正确的是
| A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) |
| D．可能含有Cl- |
工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)
CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
| 容量 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 反应物投入量 |
1 molCO、2molH2 |
1mol CH3OH |
2mol CH3OH |
|
| 平衡时 数据 |
CH3OH的浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
a kJ |
b kJ |
c kJ |
|
| 体系压强（Pa） |
P1 |
P2 |
P3 |
|
| 反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
下列说法正确的是
A．2c1>c3B．a+b<90.8C．2P2<P3D．a1+a3<1