2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示）
，故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。回答下列有关该物质的问题：
（1）“牛身”是由 个碳原子形成的碳环。
（2）1 mol牛式二烯炔醇最多可跟 mol Br2发生加成反应。
（3）该物质能否在浓硫酸、加热的条件下发生消
去反应？
在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是。
（2）C是， E是（填化学式）。
（3）A与E反应的离子方程式是。
将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为。
（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
。
（1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；
钴原子与氧原子的物质的量之比是； 1mol该晶体中含有的氧原子数目
是。
（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
①O2CO H2 Mg, ；
②CO2SO3 CO CaO, 。
（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式,标准状况下生成气体体积L,盐酸的物质的量的浓度mol/L.
现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶
⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯。 请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①5 mL②10 mL③20 mL三种规格量筒，你选用的量筒是(填代号)。