制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
（1）反应开始前已向仪器A中加入的是药品是 。装在左侧分液漏斗中的药品是 。
（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是 
。
（3）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？ 。其作用是 。
（4）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是 
。
某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
| 实验编号 |
盐酸浓度 |
反应温度/℃ |
收集100mL氢气所需时间/s |
| ① |
1mol/L |
15 |
200 |
| ② |
1mol/L |
25 |
90 |
| ③ |
2mol/L |
25 |
10 |
Ⅰ．实验①和②探究的是:（1）__________。该反应的离子方程式为:（2）___________________。
Ⅱ．实验②和③表明:（3） _____，化学反应速率越大；
Ⅲ．除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率:（4）__ ____ ____（列举其中一个因素）
Ⅳ．如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因:
（5）____。
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是_________________________________。
（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余，但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是________(填字母)。
a．BaCl2溶液b．银粉c．Na2CO3溶液
(14分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
水中溶解性 |
|
| 正丁醇 |
117.2 |
0.8109 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.8017 |
微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
（6）本实验中，正丁醛的产率为％。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_____mL ，所需要的仪器有___________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________。
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的______________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a.没有进行A操作________ ；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_______ ；
c.定容时俯视___________。
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：
用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物
（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe3O4
假设二：黑色固体全部是Fe2O3
假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液、品红溶液
| 实验步骤 |
预期实验现象与结论 |
| 取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol·L-1硫酸溶解 |
|