将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是
| A．碳和锌 | B．铁锈 | C．碳和铝 | D．碳 |
已知反应O2(g)＋2Cl2(g)
2Cl2O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：
| 容器编号 |
温度/℃ |
容器体积/L |
平衡时O2转化率 |
平衡时压强/Pa |
| ① |
200 |
V1 |
50% |
p1 |
| ② |
200 |
V2 |
70% |
p2 |
| ③ |
350 |
V3 |
50% |
p3 |
下列说法正确的是
A．起始反应速率：③>①>②
B．平衡时压强：p1<p2
C．容器体积：V1<V3
D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．常温下0. 1 mol·L－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH4+)由大到小的顺序为②>①>③ |
| B．常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中： c(CO32-)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) |
| D．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中： |
c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O42－)＋2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是
| A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 |
| B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 |
| C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 |
| D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 |
某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是
| A．X分子中不存在手性碳原子 |
| B．一定条件下，X可以发生加聚反应 |
| C．1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2 |
| D．1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
下列说法正确的是
| A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0 |
| B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连 |
| C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
| D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小 |