有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。
将 146.6 g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应，求：
（1）生成氢气生成氢气的质量；（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数。
用960吨含三氧化二铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40克固体混合物配成溶液，平均分为４份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
| 实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
|
| 原固体混合物的质量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
| 加入CaCl2溶液质量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
| 生成的沉淀的质量 |
2g |
m |
5g |
5g |
请分析表中的数据回答并计算：
〔１〕生成的沉淀是〔填写化学式〕
〔２〕10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为
g
〔３〕m = g
〔４〕原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
取一定质量的 K2CO3 固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。(涉及到的化学反应为 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH )试计算：
（1）所加Ba(OH)2溶液的质量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。