下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
| A．①④⑥ | B．①②③④ | C．①④⑤⑥ | D．全部 |
一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
| A．参加反应的硝酸是0．4 mol |
| B．消耗氧气的体积为1．68 L |
| C．混合气体中含NO2 1．12 L |
| D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol |
下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| A |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe2O3 |
Fe(OH)3 |
| B |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
CuCl2 |
| C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
| D |
Si |
Na2SiO3 |
SiO2 |
SiF4 |
茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
下列离子方程式中正确的是
| A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA |
| B．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g |
| C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA |
| D．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 |