化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。
I.常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s) △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数φ(CO2)随时间的变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；
（2）0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_________；
（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（）
A．容器内压强不再变化
B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（）
A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
D．平衡时混合气体的密度不变
II.一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，
B．2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向___________(填正向、逆向或不移动）；
III.己知：2NO2N2O4 △H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)>v(逆)
①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2 ② 新戊烷③苯 ④
⑤
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3⑦C5H10 ⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，存在顺反异构的是___________(填序号)。
（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：_____________。
（3）请写出下列相关化学反应方程式
实验室制①：__________________。
氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：___________________。
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式____________。
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为：___________。
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。如：
| A．CH2=C=C=C=CH2 | B．CH≡C-CH=C=CH2 |
C． |
D． e. |
请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：________________。若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________(只需答出一例的结构简式)。
NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。
（1）NaHCO3俗称 ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________。
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是___________________________；
②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液。你认为此建议_______(填“合理” 或“不合理”)，理由是__________________。
（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
| 50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
|
| m(混合物) |
9.2 g |
15.7 g |
27.6 g |
| V(CO2)(标况) |
2.24 L |
3.36 L |
3.36 L |
①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为 ；
②所用盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。
H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式 。
（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 。
（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度。
①酸性KMnO4溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 。
②完成并配平离子方程式：□MnO4－+□H2O2+□H＋ = □Mn2＋+□O2↑+□ ，在反应中H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子 mol。
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN—) c(CH3COO—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH3COO-) b．c(H＋) c．KW d．醋酸电离平衡常数