某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃，沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅: 
如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________
A装置中发生反应的离子方程式为： ________________________
A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：_______和_______
B中的液体为：______________F中碱石灰的作用为：① __________②________
先加热图中哪个装置：__________________原因：________________________
若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量
总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：① __________② _________
（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器：、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
| 实验序号 |
实验现象 |
化学方程式 |
| ① |
有气体产生，溶液变成浅红色 |
|
| ② |
生成浅黄色沉淀 |
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ |
| ③ |
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ |
|
| ④ |
剧烈反应，迅速产生无色气体 |
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ |
| ⑤ |
反应不十分剧烈，产生无色气体 |
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ |
| ⑥ |
开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O |
（4）实验结论：。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：。
（每空2分，共6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是。
（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和性。
（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是。
（每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
| 锌的质量/g |
锌的形状 |
温度/℃ |
完全溶于水的时间/s |
|
| A |
2 |
薄片 |
5 |
400 |
| B |
2 |
薄片 |
15 |
200 |
| C |
2 |
薄片 |
25 |
100 |
| D |
2 |
薄片 |
35 |
t1 |
| E |
2 |
颗粒 |
15 |
t2 |
| F |
2 |
粉末 |
15 |
t3 |
| G |
2 |
薄片（含少量杂质Cu） |
35 |
t4 |
（1）t1＝s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是。
（3）t1（填“＞”或“＜”）t4，原因是。t2t3（填“＞”或“＜”），原因是。
（每空1分，共7分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g。
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL。