A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O。试通过计算回答：
(1)由A、B组成混合物的平均分子式为___________
(2) 另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是___________、 ____________
②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是 、 (3) 另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。
①若耗氧量为定值，则耗氧量为_____________mol(用含a的代数式表示，下同)
②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为__________________________。
现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为，质量之比为。
标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，分子数为____________。
(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= ―24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H= ―47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0．008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL