有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题：
⑴下列说法中正确的是 （填写序号）
| A．该化合物肯定含O元素 | B．该化合物可能不含O元素 |
| C．该化合物肯定不能和Na反应 | D．该分子中C:H的个数比为5:12 |
⑵若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为： 。用系统法命名为： 。此烃共有 种同分异构体。
⑶若A为一元醇且不能被氧气催化氧化。则A的结构简式为 ，其名称（系统命名）为 ，1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为 L（STP）
常温下，向25 mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式:。
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）:；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)0．2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点；
C点。
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) 2 c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA) + c(H+) =mol/L。
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（X）·c（Y）/[c（Z）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式。
（2）该反应的正反应是反应（填“放热”或者“吸热”）。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 |
Z（g） |
X（g） |
Y（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） |
0．54 |
0．68 |
0．68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②若以Z百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，
此时反应点在图象的位置是图中点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率BD（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加Z的浓度
e．及时分离出产物
（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铝 ⑩NO2
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0．1mol·L－1，则c(OH－)甲：c(OH－)乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为
| HX |
HY |
HZ |
|
| 浓度 mol·L－1 |
0．1 0．5 |
1．0 1．5 |
2．0 2．5 |
| 电离度 |
0．3% 0．13% |
0．3% 0．24% |
0．5% 0．45% |
（4）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C2(NO2)/[C2(NO)·C(O2)]的比值不再改变的状态
(6分)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸,用“＞，＜或=”回答下列问题。
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
（5）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是 。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）∙c（H2）＝c（CO）∙c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO2和2mol/L H2；②充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡时CO的浓度（填相同或不同）。