下列说法或推断正确的一组是 （ ）
①玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
②SiO2与纯碱高温可生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
③碘化钾溶液久置显黄色，是由于I一被氧化，析出的I2溶于溶液中
④漂白粉久置于空气中会失效，说明次氯酸钙不稳定，见光或受热易分解
⑤浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶解在其中
A．①②③ B．①③④ C
．③⑤ D．①②③④⑤
取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。 |
| B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L- |
| C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L- |
| D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一 |
酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
| A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 |
| B．HX能与水以任意比例互溶 |
| C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应 |
| D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>①>② |
| C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
| D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 ( )
| A．加少量盐酸 | B．加热 | C．加少量醋酸钠晶体 | D．加氢氧化钠 |
分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )
| A．①②③ | B．②④ | C． ①③ | D．①②③④ |