某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
| A．所用NaOH已经潮解 |
| B．向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为
| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 |
C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac—表示醋酸根)
| A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2HAc | B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+ |
| C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2HAc | D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2HAc |
我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下
| A．生成的水分子化学性质比较活泼 |
| B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质 |
| C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
| D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 |
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
| A．两反应中转移的电子数相等 |
| B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 |
| C．消耗铝的质量相等 |
| D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子 |
| B．常温常压下，22.4 L NO2气体中含有原子数为3NA |
| C．84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32−的数目均为NA |
| D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA |