用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )
① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒
⑦100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
| A．⑥③⑧⑤①② | B．⑥⑤③①⑨② | C．④⑤③②①⑨ | D．⑥⑤①③② |
下列有关说法合理的是
| A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液 |
| B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶 |
| C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维 |
| D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属 |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)
B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
| A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正) |
| C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min) |
| D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．A电极上发生氧化反应，B为正极 |
| C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol |
实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是
| A．图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性 |
| B．图②能构成铜锌原电池 |
| C．图③利用排空气法收集二氧化碳 |
| D．图④检查装置气密性 |