下列措施肯定能使化学平衡移动的是
| A．增大反应物的量 | B．增加压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
| A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+73 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+18 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝55.65kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－55.65kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2OΔH＝890.4kJ/mol |