(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：
⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为 。需要用到哪些玻璃仪器
⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有 ，滤液X
中，含铝元素的溶质的化学式为 。写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑷实
验室里常往氯化铝溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式
已知反应：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）
| 类型 |
酸性氧化物 |
电解质 |
非电解质 |
| 化学式 |
（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是；
从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是。
请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2氧化剂是_________，还原剂是_________。
按要求回答下列各题：
（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图；
（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图；
（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。
按要求完成下列各题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4；MgCl2；NaHCO3；
（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________
从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是，其计算公式c ＝ ；
由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA＝ ；
气体摩尔体积的单位是，其计算公式是Vm＝ 。