按要求回答下列各题：
（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图 ；
（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图 ；
（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为。
（2）B中各电极的电极反应式：负极：；正极： 。
（3）C中被腐蚀的金属是，正极反应。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
(教材变式题）对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
| 编号 |
改变的条件 |
化学反应速率 |
| ① |
降低温度 |
|
| ② |
增大O2的浓度 |
|
| ③ |
使用V2O5作催化剂 |
|
| ④ |
压缩体积 |
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L—1；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质，则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是，②CO的体积分数是，③CO的质量分数是，④C和O的原子个数比是，⑤混合气体的平均摩尔质量是。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 |
20―40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时（填“分解”或“不分解”）。
（3）写出KIO3的电离方程式 。