已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－
1的混合溶液中,滴加8mL 0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Ag+）>c（Cl－）>c（I－） |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的数值为1．69×10－10 |
| D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（）
①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)；
③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度
| A．①③ | B．②④ | C．③④ | D．只有① |
有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃ 
）如下表所示：
| 第一组 |
He |
-268.8 |
(a) |
-249.5 |
Ar |
-185.8 |
Kr |
-151.7 |
| 第二组 |
F2 |
-187.0 |
Cl2 |
-33.6 |
(b) |
58.7 |
I2 |
184.0 |
| 第三组 |
(c) |
19.4 |
HCl |
-84.0 |
HBr |
-67.0 |
HI |
-35.3 |
| 第四组 |
H2O |
100.0 |
H2S |
-60.2 |
(d) |
-42.0 |
H2Te |
-1.8 |
下列各项中正确的是（）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ( )
| A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 |
| B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl |
| C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl |
| D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 |
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）
| A．加入少量H2SO4使淀粉水解 | B．碳酸钠与硫酸反应 |
| C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 | D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 |
下列反应的离子方程式正确的是（）
| A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+="==" I2+2H2O |
| C．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4－+2H2O ="==" 5SO42－ + 2Mn2+ + 4 H+ |
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++ 2ClO－+ SO2+H2O ="==" CaSO3↓+2HClO |