食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ （填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____ mL；
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。
Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将H2SO4（aq）滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象是____________。
Ⅱ.设计实验：只用BaCl2溶液作试剂鉴别Na2SO3溶液和H2SO4稀溶液。要求：只写出实验方法、现象和结论。
A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu，实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料，两小组分别设计了自己的实验方案：
你认为A组方案_____________（填“优于”或“劣于”）B组方案，原因是__________________________。
设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程。
将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空：
(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。
(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。
实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。