有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、CO32—、SO42—，现取三份100.00ml溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据实验回答下列问题：
（1）判断K＋、Cl－是否存在？K＋ , Cl－ （填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
（2）原溶液中,肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？
下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－ |
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2 CH2Br－CHBr－CHO |
| C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O |
| D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑ |
从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是
①2Na + 2NH3
2NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l)
| A．仅①正确 | B．②④正确 | C．全部正确 | D．①②④正确 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。 |
| D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中 |
铜丝变红 |
乙醇和乙醛具有还原性 |
| B |
新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡 |
有少量白色沉淀生成 |
AgCl比AgI更难溶 |
| C |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D |
向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水 |
脱脂棉都会燃烧 |
Na2O2与CO2或水的反应是放热反应 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键