①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：
②用离子方程式解释以上现象： 、 ；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是
| A．干冰灭火剂 | B．水 | C．干燥沙土 | D．泡沫灭火器 |
Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是(全对得分，下同)
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是。
（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是。
| A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
| B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L |
| C．c(H+)＜c（OH-） |
| D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为: （填数字代号）
（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C(H2CO3)____C( CO32-) (填>、=或<)，原因_____________
(用离子方程式和必要的文字说明)
（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系
（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度
为mol·L－1
(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。
（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为______。
（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(OH)2CO3 |
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
_________________________________
（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)==="2LiI(s)" ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH＝__________
（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为________________________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。
在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：
（1）x的值等于________________。
（2）该反应的化学平衡常数K＝________，（填数值）升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）A物质的转化率为__________________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________mol。